Question

電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的離子方程式是

 

．
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在的操作步驟和現象是

 

．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：

上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式為②

 

 ④

 

通入⑥得到FeCl₃溶液的離子反應方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵與氯化鐵；
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在；
（3）CuCl₂、FeCl₃與鐵粉反應生成Fe²⁺、Cu，濾渣中含有Fe和Cu，除去其中的Fe選用鹽酸，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵．

解答：解：（1）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵與氯化鐵，反應方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，發生反應Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液變紅，說明Fe³⁺存在，
故答案為：取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
（3）印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl₂、FeCl₃與鐵粉反應生成Fe²⁺、Cu，因此濾液中為氯化亞鐵溶液；濾渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe選用鹽酸，然后過濾；向氯化亞鐵溶液中通入氯氣得到三氯化鐵溶液，其反應的離子方程式為：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-，
故答案為：FeC1₂；HCl；2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-．

點評：本題考查化學工藝流程、根據方程的計算、元素化合物性質等，掌握元素化合物的性質、混合物的分離、提純方法是解決本題的關鍵，題目難度中等．