Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
A	將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度	配制氯化鐵溶液
B	常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，其輸出電流增大	證明干電池可將環(huán)境熱能轉(zhuǎn)化為電能
C	向CuCl2溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH>4	除去CuCl2的Fe3+雜質(zhì)
D	向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過(guò)濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成	證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】A、FeCl3易發(fā)生水解反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，稀釋使水解平衡正向移動(dòng)，加入濃鹽酸可以抑制Fe3+的水解，從而得到所需濃度的氯化鐵溶液，A正確；B、常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多，所以輸出電流增大，而不是將環(huán)境的熱能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C、加入NaOH調(diào)節(jié)pH>4時(shí)，Cu2+和Fe3+均會(huì)沉淀，C錯(cuò)誤；D、BaSO4懸濁液中存在溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2CO3飽和溶液，當(dāng)CO32-的濃度與Ba2+濃度的乘積大于BaCO3的溶度積時(shí)，BaCO3開始沉淀，導(dǎo)致BaSO4的溶解平衡正向移動(dòng)，最終BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，加鹽酸有氣體生成，但不能說(shuō)明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)，D錯(cuò)誤。正確答案為A。