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根據下列實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向等濃度且較稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向溶液x中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍	原溶液中有NH₄⁺
C	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入 AgNO₃溶液	未出現淡黃色沉淀	溴乙烷沒有發生水解
D	將SO₂通入溴水中	溴水褪色	SO₂具有還原性

解析試題分析：A、向等濃度且較稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液，先出現黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，正確；B、向溶液x中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，原溶液中有NH₄⁺，正確；C、溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO₃溶液未出現淡黃色沉淀，原因是未加稀硝酸中和過量的氫氧化鈉溶液，錯誤；D、將SO₂通入溴水中，溴水褪色，說明SO₂具有還原性，正確。
考點：考查實驗方案的分析、評價。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化氯（ClO₂）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩定易分解發生爆炸。一種工業制法用硫鐵礦(主要成分為FeS₂)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設計如下裝置制備ClO₂的水溶液。

（1）三頸燒瓶中加入NaClO₃溶液、濃H₂SO₄，通入空氣，調節恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應開始時燒瓶內發生反應的離子方程式如下，請配平該方程式：□ClO₃^－＋□FeS₂＋□H^＋＝□ClO₂＋□Fe³^＋＋□SO₄²^－＋□H₂O
（2）裝置D的作用是                             。
（3）用上述反應完后的廢液(除上述產物外，還有Al³^＋、Mg²^＋、H^＋、Cl^－等)可制備摩爾鹽，即(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。其操作流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱為：              。
②試劑X是          ，寫出發生的主要反應的離子方程式                       。
③為測定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^＿被還原成Mn²⁺。測得消耗KMnO₄溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質量分數為          。（保留4位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為                                 。
（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用           （選填以下選項的代號）
A．堿石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：

（4）在C中觀察到大量白煙，同時產生一種氣體單質，該反應的化學方程式為       ，反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為             。設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現象及結論）：                             。
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室制乙烯時，產生的氣體能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

實驗操作和現象：

操作	現象
點燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色
……
實驗完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是___                                    __ 。
（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有                  性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C₂H₄，乙認為不能排除SO₂的作用。
① 根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是                          。
② 乙根據現象Ⅲ認為產生了SO₂，在B中與SO₂反應使溶液褪色的物質是           。
③ 為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：

	設計	現象
甲	在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶	Br₂的CCl₄溶液褪色
乙	與A連接的裝置如下：	D中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色

a. 根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是___       ___。
b. 根據乙的設計，C中盛放的試劑是___             __。
c. 能說明確實是SO₂使E中溶液褪色的實驗是_                             ___。
d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是____                       _。
（4）上述實驗得到的結論是                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

無水FeCl₃呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl₃。

請回答：
（1）裝置A中反應的離子方程式為                          。
（2）裝置F中所加的試劑為                          。
（3）導管b的作用為                        ；
裝置B的作用為                        。
（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈,原因為         。
（5）反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是
（6）為檢驗所得產品中是否含有FeCl₂，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為             (填序號）。
①Fe粉   ②KSCN溶液    ③酸性KMnO₄溶液    ④NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于圖中各裝置的敘述不正確的是

A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag₂S沉淀

B．裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率

C．裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕

D．裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

	實驗目的	操作
A	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B	欲證明CH₂=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入酸性KMnO₄溶液，看紫紅色是否褪去
C	確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱	測定同溫同濃度的Na₂CO₃和NaClO水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾