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關于圖中各裝置的敘述不正確的是

A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag₂S沉淀

B．裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率

C．裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕

D．裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法

解析試題分析：A．裝置①中向硝酸銀溶液中加入NaCl,由于溶液中c(Cl^-)c(Ag⁺)>Ksp(AgCl),所以會形成AgCl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向該溶液中加入Na₂S溶液，由于在溶液中c(S^2-)c²(Ag⁺) >Ksp(Ag₂S),所以又形成Ag₂S沉淀，這樣就破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀會又溶解，產生的離子又反應產生Ag₂S沉淀，最終沉淀轉化為黑色，但是不能驗證AgCl和Ag₂S溶解度的大小；B．化學反應速率的快慢可以通過單位時間內產生氫氣的體積的多少或產生相同體積的氫氣需要時間的多少，因此可以用裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率，正確；C．若鐵發生的是吸氧腐蝕，則裝置中的氣體壓強會減小，水會進入導氣管，因此裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕，正確；D．裝置④的X電極是負極，觀察鋼鐵腐蝕的速率比連接電源前腐蝕的快慢，從而能驗證外接電源的陰極保護法，正確。
考點：考查實驗裝置與實驗目的的關系的知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出A中反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B中出現黃色渾濁現象,產生此現象的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
(3)試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。
(4)D中干燥管中出現的現象及化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖　　　　　　(并注明盛裝試劑)。
(6)還有什么方法能證明氧化性Cl₂>S,用一種相關事實說明　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，Ｅ內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為　　　　　　（填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是　　　　　　　　　　　。
（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，Ｅ內放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應　　　　　，活塞b應　　　，需要加熱的儀器裝置有　　　　　（填代號），ｍ中反應的化學方程式為：　　　　　　。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，Ｅ內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。
①裝置A中能產生氨氣的原因有　　　　　　　　　　。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有　　　　性。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g · cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；(填正確選項前的字母)
a.引發反應    b.加快反應速度     c.防止乙醇揮發   d.減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是                  ；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在   層(填“上”、“下”)；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用    洗滌除去；(填正確選項前的字母)
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用       的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據下列實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向等濃度且較稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向溶液x中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍	原溶液中有NH₄⁺
C	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入 AgNO₃溶液	未出現淡黃色沉淀	溴乙烷沒有發生水解
D	將SO₂通入溴水中	溴水褪色	SO₂具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案設計中，可行的是

A．用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離

B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物

D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：K_i1(H₂CO₃)> K_i1(H₂S)。現有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗目的的是

A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性

B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性

C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性

D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到預期實驗目的的是（）

序號	實驗內容	實驗目的
A	向盛有10滴0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液的試管中滴加0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液	證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag₂S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振蕩	證明與苯環相連的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	證明碳酸的酸性比硅酸強
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱	驗證淀粉已水解