Question

【題目】25℃時，用 0.1molL-1NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 某二元弱酸 H2A ( Ka1 =1.1×10-3，Ka2= 3.9×10-6 )溶液，滴定過程中溶液的 pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a 點的pH 大于2

B.b 點溶液中c(H2A) > c(A2-)

C.c 點溶液中c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+)

D.d 點溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a 點發生H2A的電離且Ka1＞＞Ka2，故Ka1=c(HA)×c(H+)/c(H2A)=1.1×10-3，則c2(H+)=1.1×10-3×0.1，解得c(H+)≈1.05×10-2，故pH小于2，A項錯誤；

B. b點酸堿恰好完全反應生成NaHA，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，則c(H2A)＜c(A2-)，B項錯誤；

C. c點為Na2A，溶液顯堿性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，得到：c(HA-)+2c(H2A )=c(OH- )-c(H+)，C項正確；

D. d點為Na2A和NaOH的混合物，溶液顯堿性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，D項錯誤；

答案選C。