Question

【題目】25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是(　　)

A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關系

B. 當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.6

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題中信息可知，pH=9.3時，lg X＝-1；pH=7.4時，lg X＝1；pH相同時，m＜n,則ｍ表示的是pH與lg c(CO32-)/c(HCO3-)的變化關系，ｎ表示的是pH與lg c(HCO3-)/c(H2CO3) 的變化關系。

A. 曲線ｍ表示的是pH與lg c(CO32-)/c(HCO3-)的變化關系，A不正確；

B. 根據電荷守恒可知，當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+ c(Cl-)，B不正確；

C. 由圖可知，pH=7.4時，lg X＝lg c(HCO3-)/c(H2CO3)=1，則c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正確；

D. 25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數為。由圖可知，pH=9.3時，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，則=10-4.7，10，故平衡常數為1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正確。

綜上所述，敘述正確的是C，選C。