Question

下表是元素周期表的一部分，針對所給的9種元素，完成下列各小題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si			Cl	Ar

（1）非金屬性最強的元素是：______；
（2）H₂O的電子式：______；
（3）Ar原子結構示意圖為：______；
（4）NaOH與Al（OH）₃中，堿性較強的是：______；
（5）制作光導纖維的主要材料是：______；
（6）N與C中，原子半徑較小的是：______；
（7）Al₂O₃與鹽酸反應的化學方程式：______．

Answer 1

（1）稀有氣體的化學性質最不活潑，Ar為稀有氣體，故答案為：Ar；
（2）水為共價化合物，H和O通過共用電子對結合，電子式為：，故答案為：；
（3）Ar原子質子數為18，核外電子數為18，K層2、L層8、M層8，原子結構示意圖為，故答案為：；
（4）金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Al，因此堿性：NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH；
（5）制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，故答案為：SiO₂；
（6）同周期自左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C＞N，故答案為：N；
（7）Al₂O₃ 與鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．