Question

下表列出了①～⑦七種元素在元素周期表中的位置．

族 周期	ⅠA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				⑤		⑥
三	②	③	④				⑦

請回答下列問題：
（1）①、⑤、⑥三種元素相比較，非金屬性最強的元素是______（填元素符號）；
（2）元素⑤、⑥、⑦的氫化物的化學式分別是______、______、______；
（3）②、④兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是；
（4）七種元素中，原子半徑最小的是______（填序號）；
（5）②、③、④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是______（填化學式）．

Answer 1

根據元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是Cl；
（1）已知H元素與C、O形成氫化物中的化合價中，H為正價，則C、O的非金屬性比H的強，C、O為同周期元素，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：C＜O，所以①、⑤、⑥三種元素相比較，非金屬性最強的元素是O，
故答案為：O；
（2）C、O、Cl的最低負價分別為-4、-2、-1，C、O、Cl的氫化物化學式分別為CH₄、H₂O、HCl，
故答案為：CH₄；H₂O；HCl；
（3）②、④兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，其反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）H元素的原子核外只有1個電子，所以H元素的原子半徑是周期表中最小的，故答案為：H；
（5）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物堿性越強，已知金屬性：Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物的水化物堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．