Question

表為元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①			②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

（1）⑨的元素符號是______．
（2）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子結構示意圖為______．
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______（填化學式，下同），堿性最強的是______，顯兩性的是______．
（4）將元素①與氫元素組成的最簡單有機物和⑥的單質按1：1混合后的氣體在光照條件下放置一段時間，最多能得到______產物．
（5）用電子式表示④和⑥兩元素形成化合物的過程為______．

Answer 1

由元素在周期表的位置可知，①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br，
（1）⑨的元素符號是Br，故答案為：Br；
（2）稀有氣體Ar化學性質穩定，核外電子數為18，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（3）根據元素周期律：周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，從上到下失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，F沒有含氧酸，上述元素F除外中Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該酸為HClO₄，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）甲烷與氯氣按1：1混合，光照條件下，由于氯氣不足，可發生多步取代反應，生成物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl，每步反應中生成的鹵代甲烷與HCl都是1：1，故產物中HCl最多，
故答案為：HCl；
（5）氯化鎂屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．