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在一定溫度下，測得0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH為3．0。則CH₃COOH在水中的電離度為，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為。

1%；10^-5。

試題分析：解：（1）根據(jù)CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）等于已經(jīng)電離的c（CH₃COOH），PH為3．0，已經(jīng)電離的醋酸濃度是1.0×10^-3 mol·L^－1，α=1×10^?³ mol·L^－1/0.1 mol·L^－1×100%=1%； Ka= C(H⁺)．C(CH₃COO^?)/ C(CH₃COOH) =0.001×0.001/0.1=10^-5。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡______移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol?L^-1的是______．
A．4molA+2molBB．3molC+1molD C．2molA+1molB+1molD
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1.2mol?L^-1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列說法或表示正確的是（　　）

A．次氯酸的電離方程式：HClO?H⁺+ClO^-

B．只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行

C．HS^-水解離子方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

D．已知中和熱為57.3kJ?mol^-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸中：c(H⁺)＝c(Cl^－) + c(OH^－)

B．pH=3的醋酸中：c(H⁺)＝3.0 mol·L^－1

C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1

D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	起始濃度/(mol·L^－1)		反應(yīng)后溶液的pH
實(shí)驗(yàn)編號	c(HA)	c(KOH)	反應(yīng)后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝

mol/L
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)=" 6.8×10" ^{- 4} mol·L^-1、 K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^-1、K_a(HNO₂)=" 6.4×10" ^{- 6}mol·L^-1。物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液

B．HF溶液

C．CH₃COOH溶液

D．HNO₂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0．1mol·L^一CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH