【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是( )
A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
【答案】C
【解析】
A．稀硝酸是強氧化性酸，能將鐵單質直接氧化為Fe3+，故鐵和足量稀硝酸的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；
B．Fe(OH)3中鐵元素為+3價，為鐵元素的最高價態，只有氧化性無還原性，故和硝酸反應時，硝酸只能體現酸性，不能體現氧化性，故離子方程式為：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故B正確；
C．Fe3O4中鐵元素有+2價和+3價，而稀硝酸是強氧化性酸，能將Fe2+氧化為Fe3+，故正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO+14H2O，故C錯誤；
D．Fe(OH)2中鐵元素為+2價，有較強還原性，故Fe(OH)2既有堿性又有強還原性，故和硝酸反應時，會被硝酸氧化為Fe3+，故離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O，故D正確；
故答案為C。
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【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是（ ）
A. X與W形成的化合物中只有共價鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性：X＞R＞W
D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X
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【題目】某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：
下列說法正確的是
A.氣體A至少含有SO2、H2中的一種
B.固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4
C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D.該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質都不確定
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【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數為X最外層電子數的一半，X、Y、Z的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結構式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說法正確的是
A.(XY)2中X元素的化合價為+3
B.Y的氧化物對應的水化物是強酸
C.化合物W(Y3)2中只含有離子鍵
D.X和Z組成的化合物中不可能所有原子都達到8電子穩定結構
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【題目】下列物質有如下轉化關系
有的生成物未列出
，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數依次增大；X的最外層電子數是電子層數的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為 ______ 用元素符號表示；
(2)A和G等物質的量反應產物的水溶液顯 ______ 性，其原因用離子方程式表示為 ______ ；
(3)A和X2反應的化學方程式為 ______ ；
(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH-)之比為 ______ ；
(5)為保護環境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分，當反應轉移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為 ______ L。
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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖1所示(部分產物已略去)：
(1)寫出B的電子式________。
(2)若A是一種非金屬單質，且可用于制造半導體材料，寫出A和B水溶液反應的離子方程式__________________________。
(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中所有溶質的化學式為_____________；c(HCl)=________mol/L。
(4)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是______________________________________。
(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為___________________。
(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質的量濃度之比為______________。
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【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發出紫外光。回答下列問題：
(1)基態As原子核外電子排布式為[Ar]____________；下列狀態的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是______________(填標號)。
A．
B．
C．
D．
(2)8—羥基喹啉合鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與
8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為______________； 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是______________（填元素符號，下同），第一電離能最大的是__________（填元素符號），N原子的雜化方式為_____________。
(3)已知下列化合物的熔點：
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表格中鹵化物的熔點產生差異的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl3時可生成具有揮發性的二聚體Al2Cl6分子，分子中每個原子最外層均達到8電子，二聚體Al2Cl6的結構式為______________________________；其中Al的配位數為_________。
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【題目】Q、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中W的單質是一種重要半導體材料。
|
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| Y |
|
Q | W | X |
| Z |
請按要求回答下列問題：
(1)Y的原子結構示意圖為________；舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實：________。
(2)W、X、Y的原子半徑由大到小依次
填元素符號
________：W與Z形成的化合物電子式為________。
(3)將Z的單質通入到含等物質的量FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為________。
(4)已知： 2Na(s)+
Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol；則Na2Y(s)轉變為Na2Y2(s)的反應一定條件下能自發進行的理由是________。將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反應的化學方程式為________。
(5)R與W同周期，已知：在T℃時Ksp[R(OH)2]的值為4.0×10-12，則R(OH)2飽和溶液中c(OH-)=________mol/L。
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