【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是（ ）
A. X與W形成的化合物中只有共價鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性：X＞R＞W
D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X
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【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時，正極液態電解質溶液的顏色變淺
C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D. 放電時，負極的電極反應式為：
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【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）寫出下列元素的元素符號：①___，②___；
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是___，最不活潑的元素是___。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是___。
（4）寫出③和⑧的單質反應產物的電子式___。
（5）
C在周期表中的位置：第___周期___族，它與氧氣完全燃燒的產物的電子式___。
（6）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是___，判斷的實驗依據是___。
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【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：
（1）該反應的化學反應方程式為_____
（2）反應達到平衡狀態時，反應物的轉化率為_____
（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。
（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_
（5）下列描述能表示反應達平衡狀態的是_____（填選項）。
a.容器中A與B的物質的量相等
b.容器內氣體的顏色不再改變
c.各物質的濃度保持不變
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【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
（1）寫出圖1中正極的電極反應式：_______________ 。
（2）圖2中負極為_______________，總反應的離子方程式為____________。
（3）由該實驗得出的下列結論中，正確的有 _______________（填序號）。
a．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質溶液
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
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【題目】(1)某實驗小組同學進行如圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
實驗發現，反應后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是______熱反應。反應_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。
(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態水放出的熱量為Q1，生成液態水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。
(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、醫藥工業中用途廣泛。請回答下列問題:
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明).
（2）相同條件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。
（3）均為0.1mol·L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__，導致pH隨溫度 變化的原因是___________________;
②20℃時，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。（寫出具體數值）
（4）室溫時，向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M
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