【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是( )
A.CO2B.H2OC.
D.CCl4
【答案】B
【解析】
A．CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數是2，且不含孤電子對，為直線形結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故A錯誤；
B．水分子中價層電子對個數=2+
×(6-2×1)=4，VSEPR模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，故B正確；
C．CO32-的中心原子C原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數=(4+2-2×3)=0，所以CO32-的空間構型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故C錯誤；
D．CCl4分子中中心原子C原子原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+(4-1×4)=4，VSEPR模型為正四面體結構，中心原子不含有孤電子對，分子構型為正四面體結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故D錯誤；
故答案為B。
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列由電子排布式或排布圖所得的結論錯誤的是（ ）
選項 | 電子排布式 | 結論 |
A | 1s22s22p | 違背洪特規則 |
B | 1s22s22p63s23p63d3 | 違背能量最低原理 |
C | N的電子排布圖： | 違背泡利原理 |
D | 1s22s22p63s23p63d54s1 | 違背能量最低原理 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol，H2還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1=___kJ/mol，該反應自發進行的條件為_____。
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①壓強：p1____p2。(填“>”<”或“=”)
②M點時，H2的轉化率為_____(計算結果精確到0.1%)， 該反應的平衡常數Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是______(填字母)；
A.容器內壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
（3）H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(1)，實驗測得反應速率的表達式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數，只與溫度有關)
①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。
編號 | c(NO)/(mol/L) | c(H2)/(mol/L) | v/(mol·L-1·min-1) |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656 |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070 |
由表中數據可知，m=_____，n=_____。
②上述反應分兩步進行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應)；ii
A.H2O2是該反應的催化劑 B.反應i的活化能較高
C.總反應速率由反應ii的速率決定 D.反應i中NO和H2的碰撞僅部分有效
（4）2018年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計）。工作過程中，膜I側所得
=3，則膜I側的電極方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水，實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應原理如下
NaBr+H2SO4(濃)
NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
己知藥品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答：
（1）為防止副反應的發生，向圓底燒瓶內加入藥品時，還需加入適量的______。
（2）裝置B的作用是：①使溴乙烷餾出，②_________。
（3）溴乙烷可用水下收集法的依據是______、_______。
（4）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為____(填編號)。
a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液
（5）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是( )
A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為
其中，只有W顯負價．X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等．
與W的陰離子具有相同的電子層結構．X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和．下列說法錯誤的是
A.W的離子半徑
的離子半徑
B.Z的氫化物穩定性
的氫化物穩定性
C.Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應
D.
、
兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結構簡式如下圖所示），可以殺滅常見的病毒與細菌。下面有關該物質的說法正確的是
A. 該物質的分子式是C8H10ClO
B. 1mol該物質最多可以與2mol NaOH反應
C. 1mol該物質可以與2mol液溴發生取代反應
D. 該物質可以發生加成、取代、消去、氧化等反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機溶劑，在空氣中一般比較穩定，不易被氧化。制備步驟如下：
步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱（如下左圖），待反應完全，取出冷卻，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步驟2．在上述反應液中加入濃氨水0.8 mL，振蕩混勻，抽濾（如上右圖）。向濾液中加入10mL無水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。
步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品。
請回答下列問題：
（1）步驟1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
（2）向濾液中加人無水乙醇目的是_________________。
（3）產品中金屬陽離子的檢驗方法及現象________________。
（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩爾質量為392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL 。
下列有關滴定的操作正確的是＿（填字母編號）。
a．滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．讀數過程中保持滴定管自然懸垂
d．讀數時視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應離子方程式為____________，制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗題：Ⅰ.下列實驗設計或操作合理的是____________。
A.在催化劑存在的條件下，苯和溴水發生反應可生成無色比水重的液體溴苯
B.只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C.實驗室制取乙烯時溫度計的水銀球在反應液上方
D.將10滴溴乙烷加入1 mL10％的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2％的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E.工業酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F.苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G.將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
Ⅱ.學習鹵代烴的性質時，張老師通過實驗的方法驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應生成不同的反應產物，請你一起參與他們的探究。
(1)張老師用如圖所示裝置進行實驗：該實驗的目的是__________；課上你所觀察到的現象是_____；盛水試管(裝置)的作用是________。
(2)若你用另一實驗來達到張老師演示實驗的目的，你設計的實驗方案依據的反應原理是________(用化學方程式表示)。
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