【題目】石英(SiO2)系列光纖已廣泛應用于有線電視和通信系統。SiO2屬于（ ）
A.鹽B.酸
C.單質D.氧化物
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【題目】X(g)+3Y(g) 
2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )
A.10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
B.第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
D.10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：2X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率（v)隨時間（t)變化的關系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質的用量）。則下列說法中正確的是（ ）
A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強
C. t6時刻后反應物的轉化率最低 D. t4時該反應的平衡常數小于t6時反應的平衡常數
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；
③2s時物質A的轉化率為30％ ；
④2s時物質B的濃度為1.4mol·L－1。
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）
A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，光照后氯水顏色變淺
B. 合成氨工業使用高壓以提高氨的產量
C. 對于H2(g)+I2(g)2HI(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
D. 汽水型飲料打開瓶蓋后產生大量氣體
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【題目】(1)鐵及其化合物在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。利用鐵的氧化物循環裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，反應Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g)，阻礙循環反應的進行。
已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1
ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1
iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1
鐵氧化物循環裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是___________。
(2)T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，發生反應Fe2O3(s)+3C(s)
2Fe(s)+3CO(g)，反應達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是___________(填寫字母)。
a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持體積不變，增大CO濃度
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2與足量的碳，發生反應，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示
①650℃時，該反應達平衡后吸收的熱量是___________。
②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合氣體，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為___________。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下圖所示(導電殼內部為納米零價鐵)
在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的___________極(填“正”或“負”)，寫出C2HCl3在其表面轉化為乙烷的電極反應式為___________。
(5)已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2mol·L－1的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。
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【題目】自然界的硫循環如下圖所示，下列說法不正確的是
A. ①和②中硫元素均被氧化
B. 控制化石燃料的使用可以減少SO2排放
C. 含硫有機物和含硫無機物可相互轉化
D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因
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【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。
其制備過程如下：
(1)用化學方程式表示出過氧化鈣用做水產養殖增氧劑的原理：_______________。
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是__________________。
(3)該制法的副產品為___________(填化學式)，為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入下列試劑中的____________(填寫A或B)。
A．鹽酸 B．氨水
(4)為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加__________進行檢查。
(5)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反應。
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)）
①第三步中說明反應恰好完全的現象是___________________________________；
②CaO2的質量分數為______________________________________（用字母表示）
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【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質。
（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
(1)裝置連接順序為_____________(用字母表示)，F中反應的離子方程式是_______________
(2)可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象是_____________________________。
（探究二）
(3)某小組同學為探究SO2的漂白性性質，用下圖所示裝置進行實驗，
觀察到如下現象：i中紅色褪去；ii中無變化。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。
(4)該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發現品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復①操作，發現品紅溶液紅色褪去，你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________， 設計一個實驗(說明操作方法、現象及結論)來驗證你的假設___________________。
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