【題目】已知
為直線形結構，
為平面正三角形結構，
為三角錐形結構，請推測COS、
、
的空間構型：______________________________。
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態。下列判斷正確的是（ ）
A.A中放熱92.4kJ
B.B中放熱46.2kJ
C.A中熱量變化值大于B中2倍
D.A中熱量變化值等于B中的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3；
④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4；
⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH5。
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）
A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1
C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖
下列關于該高分子的說法正確的是
A. 完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有不同的化學環境
B. 完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結構簡式為：
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【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構型正確的是（ ）
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥理論模型 | 分子或離子的空間構型 |
A |
|
| 直線形 | 直線形 |
B |
|
| 平面三角形 | 三角錐形 |
C |
|
| 四面體形 | 平面三角形 |
D |
|
| 四面體形 | 正四面體形 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列關于
鍵和
鍵的理解不正確的是
A. 鍵可以繞鍵軸旋轉，鍵不能繞鍵軸旋轉
B. 
分子中的鍵是
鍵，HClO分子中的鍵都是
鍵
C. 
分子和
中都是含有5個鍵
D. 鍵以“頭碰頭”方式重疊，鍵以“肩并肩”方式重疊
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某些共價鍵的鍵能如表所示，試回答下列問題：℃
共價鍵 | 鍵能 | 共價鍵 | 鍵能 |
| 436 |
| 467 |
| 243 |
| 945 |
| 413 |
| 431 |
（1）
鍵的鍵能為什么比
鍵的鍵能大_______？
（2）已知
在
時有
的分子分解，而
在
時可能完全分解為
和
，試解釋其中的原因_______。
（3）試解釋氮氣能在空氣中穩定存在的原因_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X的某價態離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結構如圖所示。
（1）該晶體的陽離子與陰離子個數比為____。
（2）該晶體中Xn+中n=____。
（3）X元素的原子序數是_____。
（4）晶體中每個N3-被____個等距離的Xn+包圍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝—lgc(OH)，下列正確的是
A.M 點所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)
B.M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
C.Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D.N 點所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
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