Question

【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為，則下列敘述正確的是

A.若，則說明HA的酸性比HB的酸性強

B.若，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因為兩種酸溶液的pH相等，故一定等于

D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

Answer 1

【答案】A

【解析】

pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若，則說明 HA的酸性比HB的酸性強；若，則說明 HA的酸性與HB的酸性相同；

A.由以上分析可知，，則說明 HA的酸性比HB的酸性強，故A正確；

B.由以上分析可知，，則說明 HA的酸性比HB的酸性強，故B錯誤；

C.因為不知道兩種酸的酸性強弱關系，所以不能判斷與的相對大小，故C錯誤；

D.若將兩種酸溶液等體積混合，如果兩者是強酸，混合后溶液的pH等于2，若是弱酸則不等于2，故D錯誤。

故選A。