Question

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B.升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如上圖所示，則該反應(yīng)的△H>0，△S>0

D.H3PO4的電離常數(shù)：K1＞＞K2＞＞K3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 濃度、壓強改變，平衡移動，平衡常數(shù)不發(fā)生變化；溫度改變，平衡移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，所以化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，故A正確；

B. 升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B正確；

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H<0，無法物質(zhì)的狀態(tài)和化學(xué)計量數(shù)，不能判斷熵變，故C錯誤；

D. 由于電離生成氫離子,抑制第二步電離、第三步電離,則H3PO4的電離常數(shù)：Kl>>K2>>K3，故D正確；

故選：C。