【題目】滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤濾紙分別做甲乙兩個實驗，能發現附近變成紅色的電極是
甲 乙
A.a、cB.b、dC.a、dD.b、c
【答案】B
【解析】
甲為原電池，發生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極、碳作正極，負極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；乙為電解池，鐵作陰極、碳作陽極，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，據此分析解答。
甲為原電池，發生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極、碳作正極，負極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；乙為電解池，鐵作陰極、碳作陽極，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，無色酚酞遇堿變紅色，所以甲中正極附近生成氫氧根離子、乙中陰極附近生成氫氧根離子，所以電極附近溶液變紅色的電極是bd，故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】塑料、橡膠等材料的交聯劑F的合成路線如圖所示：
已知：
回答下列問題：
(1)芳香族化合物A中官能團的名稱為________________。
(2)C→D的反應類型是_______________，E的結構簡式為________________。
(3)F與NaOH反應的化學方程式為___________________________________。
(4)F的同分異構體中符合下列條件的有______________(不考慮立體異構)種。
a．屬于
的二取代物
b．取代基處于對位且完全相同
c．含酯基且能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式為__________________(寫出一種)。
(5)參照題干中合成路線，設計以丙酮為主要原料制備
的合成路線(無機試劑任選)。________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A．當K閉合時，A裝置發生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生
C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
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【題目】以下一些氧化物和單質之間可發生如下圖所示的反應：其中，氧化物Ⅰ是紅棕色固體，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應條件下都是氣體。
(1)氧化物Ⅰ的化學式是________，氧化物Ⅱ的化學式是________。
(2)反應①的化學方程式是_________；反應②的化學方程式_______；反應③的化學方程式是_______________。
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【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。
② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。
（2）H2S能與許多金屬離子發生反應，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。
①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個生產工藝的角度分析，該方法不僅能減少環境污染、回收硫、得到一定量的副產物，還具有的優點是___________。
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【題目】25℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A.b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B.加入CH3COOH過程中，
增大
C.c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
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【題目】丙烷在燃燒時放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1
(1)反應C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；
(2)現有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1
①下列事實能說明該反應達到平衡的是_____________；
a．體系中的壓強不再變化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 d．CO2 的濃度不再發生變化
②5min 后體系達到平衡，經測定，容器中含 0.8 mol H2，則平衡常數K =______；
③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數K______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)根據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體 ；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2-，在電池內部O2-向______極移動(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應為________。
(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解開始后陰極附近的現象為___________。
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【題目】Fe與Si形成的合金及鐵的配合物用途非常廣泛，回答下列問題：
(1)基態Fe2+核外價電子排布式為________；在基態Si原子中，核外存在_____對自旋方向相反的電子。
(2)Fe78Si9B13是一種非晶合金，可通過________方法區分晶體和非晶體。
(3)硅烯是一種具有石墨烯結構的新型二維材料，二硅烯Si2H4分子的幾何構型為____，依據電子云的重疊方式可知其所含共價鍵類型是________。
(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz為
，1，2，4-三氮唑)
①與Fe2+形成配位鍵的原子是_______；已知分子中的大
鍵可用 
符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數，則配體中的大鍵應表示為_____
②1，2，4-三氮唑的沸點為260 ℃，環戊二烯(
)的沸點為42.5 ℃，前者的沸點比后者大得多，其原因是_____ 。
(5)砷化鎳晶胞的結構如下圖所示，1個砷化鎳晶胞中含________個As；若六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅數的值為NA，則砷化鎳的密度為____g/cm3。
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【題目】某空間站中宇航員的呼吸保障系統原理如圖所示。
Sabatier系統中發生反應為：
反應I：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)△H1
反應II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol
(1)常溫常壓下，已知：
①H2和CH4的燃燒熱(△H)分別為－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；
②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。則△H1＝__________kJ·mol－1。
(2)按
＝4的混合氣體充入Sabatier系統，當氣體總壓強為0.1MPa，平衡時各物質的物質的量分數如圖所示；不同壓強時，CO2的平衡轉化率如圖所示：
①Sabatier系統中應選擇適宜的溫度是__________。
②200～550℃時，CO2的物質的量分數隨溫度升高而增大的原因是__________。
③當溫度一定時，隨壓強升高，CO2的平衡轉化率增大，其原因是__________。
(3)一種新的循環利用方案是用Bosch反應[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系統。
①分析Bosch反應的熵值變化為：△S__________0(選填“>”或“<”)。
②溫度一定時，在2L密閉容器中按＝2投料進行Bosch反應，達到平衡時體系的壓強為原來壓強p0的0.7倍，該溫度下反應平衡常數Kp為__________(用含p0的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
③下列措施能提高Bosch反應中CO2轉化率的是_________(填標號)。
A.加快反應器中氣體的流速B.提高原料氣中CO2所占比例
C.增大催化劑的表面積D.反應器前段加熱，后段冷卻
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