【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中①到⑩10種元素，填寫下表空白：
(1)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______。
均填化學(xué)式
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物是兩性的元素是______填元素符號，寫出它的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式______。
(3)③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的離子半徑由大到小順序是用離子符號表示______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物Ⅰ是紅棕色固體，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應(yīng)條件下都是氣體。
(1)氧化物Ⅰ的化學(xué)式是________，氧化物Ⅱ的化學(xué)式是________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A.b點(diǎn)混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B.加入CH3COOH過程中，
增大
C.c點(diǎn)存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烷在燃燒時放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1
(1)反應(yīng)C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；
(2)現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________；
a．體系中的壓強(qiáng)不再變化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d．CO2 的濃度不再發(fā)生變化
②5min 后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，容器中含 0.8 mol H2，則平衡常數(shù)K =______；
③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)根據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體 ；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-，在電池內(nèi)部O2-向______極移動(填“正”或“負(fù)”)；電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________。
(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解開始后陰極附近的現(xiàn)象為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸性重鉻酸鹽溶液中加入乙醚和H2O2發(fā)生反應(yīng)
+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時間后上層藍(lán)色逐漸褪去且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)。下列說法錯誤的是( )
A.溶液出現(xiàn)藍(lán)色的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)
B.乙醚可用乙醇代替
C.該方法既可用于檢驗(yàn)H2O2，又可用于檢驗(yàn)
D.水層逐漸變?yōu)榫G色發(fā)生的離子反應(yīng)為4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Fe與Si形成的合金及鐵的配合物用途非常廣泛，回答下列問題：
(1)基態(tài)Fe2+核外價電子排布式為________；在基態(tài)Si原子中，核外存在_____對自旋方向相反的電子。
(2)Fe78Si9B13是一種非晶合金，可通過________方法區(qū)分晶體和非晶體。
(3)硅烯是一種具有石墨烯結(jié)構(gòu)的新型二維材料，二硅烯Si2H4分子的幾何構(gòu)型為____，依據(jù)電子云的重疊方式可知其所含共價鍵類型是________。
(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz為
，1，2，4-三氮唑)
①與Fe2+形成配位鍵的原子是_______；已知分子中的大
鍵可用 
符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則配體中的大鍵應(yīng)表示為_____
②1，2，4-三氮唑的沸點(diǎn)為260 ℃，環(huán)戊二烯(
)的沸點(diǎn)為42.5 ℃，前者的沸點(diǎn)比后者大得多，其原因是_____ 。
(5)砷化鎳晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，1個砷化鎳晶胞中含________個As；若六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅數(shù)的值為NA，則砷化鎳的密度為____g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得.
I.制備碳酸亞鐵
(1)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置中儀器C的名稱是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時，首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是________________________；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_________，打開活塞___________，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體。生成FeCO3的離子方程式為__________。
(3)裝置D的作用是___________________。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
(4)加入少量鐵粉的作用是______________________________。
(5)用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是____________________________________________。
(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760 g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示：
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為________%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.同溫同壓下，1 mol N2與1 mol CO可能具有不同的體積
B.同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學(xué)式為N2O)的密度相同
C.質(zhì)量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)
D.28 g CO與1 mol CO一定具有相同的碳原子數(shù)
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