Question

【題目】50mL 0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列題：

（1）圖中尚缺少的一種儀器是______。

（2）實驗時環形玻璃攪拌棒的運動方向是________。

a．上下運動 　　　 b．左右運動 c．順時針運動 　 d．逆時針運動

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________．（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_______________。若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol﹣1（保留4位有效數字）。

Answer 1

【答案】溫度計a偏小偏小2H2（g）+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1285.8

【解析】

（1）根據量熱計的構造可以知道該裝置的缺少儀器是溫度計；綜上所述，本題答案是：溫度計。

（2）實驗時環形玻璃攪拌棒的運動方向是上下運動；綜上所述，本題選a。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；綜上所述，本題答案是：偏小。

（4）氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應,反應放出的熱量偏小；綜上所述，本題答案是:偏小。

（5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若生成2 mol水蒸氣放熱483.6kJ；該反應的熱化學方程式：2H2（g）+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1；若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ， 則18g水蒸氣轉化成液態水放熱44.0kJ，則H2（g）+1/2O2(g ) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol－1, H2（g）+1/2O2(g ) =H2O(l) △H=-(241.8+44)= -285.8 kJ·mol－1；則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：2H2（g）+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1 ；285.8。