【題目】A+、B+、C–、D、E五種粒子(分子和離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：①A++C–=E+D②B++C–=2D
(1)C–離子的電子式是_________
(2)具有相同空間構型的粒子______和______，E分子的空間構型為_________，_______性分子。
(3)分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式_____________、_____________。
【答案】
NH3 H3O+ 三角錐形 極性 NH4+ + H2O
NH3H2O + H+ NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O
【解析】
A+、B+、C–、D、E五種粒子(分子和離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：①A++C–=E+D，則A為NH4+、C為OH－，E、D為NH3或H2O，根據②B++C－= 2D得出D為H2O，E為NH3，B為H3O+。
(1)OH－離子的電子式是，故答案為：。
(2)具有相同空間構型的粒子NH3和H3O+，都為三角錐形，E分子的空間構型為三角錐形，空間不對稱，為極性分子；故答案為：NH3；H3O+；三角錐形；極性。
(3) A+和D水解反應生成一水合氨和氫離子、B+和E反應生成銨根和水，其離子方程式分別為NH4+ + H2ONH3H2O + H+，E、D為NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O；故答案為：NH4+ + H2ONH3H2O + H+；E、D為NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗
B.給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的
C.用升華法分離碘和氯化銨的混合物
D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下：
已知：①
+RCHO
；
②D溶液顯酸性
③濃硫酸能與酚類物質發生取代反應，在苯環上引入－SO2H
回答下列問題：
（1）E分子中的含氧官能團名稱為__。
（2）下列關于化合物B的說法不正確的是__(填標號)。
①苯環上一氯代物有2種
②分子式為C8H10O2
③既能與FeCl3溶液發生顯色反應又能與溴水發生加成反應
④1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L
（3）A→B的反應類型是__，D→E的目的是__，A的化學名稱為__。
（4）寫出F→G的化學方程式__。
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體有種__(不含立體異構)。
①氧原子數與B相同但相對分子質量比B少36
②能發生水解反應
其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結構簡式)
（6）寫出用苯酚、
為原料(其他無機試劑任選)制備化合物
的合成路線。__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內，它們的原子序數依次遞增。A原子核內僅有一個質子，B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等。D原子最外層電子數是其電子層數的3倍。由此推斷：
(1)A與D組成化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為___________
(2)B與D組成的化合物中，屬于非極性分子的電子式為____________
(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(填“極性”或“非極性”)
(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，且原子個數比8 ：1 ：2 ：3該化合物的化學式為_______屬于_____化合物(填“離子”或“共價”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理對于研究化學物質有十分重要的意義。
（1）已知次磷酸(H3PO2，一元中強酸)和亞磷酸(H3PO3，結構式為
，二元中強酸)均是重要的精細化工產品。
①寫出次磷酸的結構式：_____________________________________。
②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具體數值表示)
（2）實驗室配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。
（3）工業廢水中的Cr2O72-對生態系統有很大損害。常用的處理方法有兩種。
①還原沉淀法：Cr2O72-
Cr3＋
Cr(OH)3。常溫下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH應調至________。(已知Cr(OH)3的Ksp＝10-32)
②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，最終產生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原，理論上導線中通過___________mol電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
回答下列問題：
①試劑X是_______，操作Ⅰ的名稱為：____。
②減壓過濾的目的是：____。
③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，測得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點的現象為：_____________________________；該晶體中鐵的質量分數為___________。(保留4位有效數字)
(2)某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產物。
①摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、SO2、NH3、H2O
c．FeO、NH3、SO3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經認真分析，通過推理即可確定，猜想___________不成立(填序號)。
②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有______C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有__________。
③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中______________、C中酚酞溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用。
(1)煙氣中的氮氧化物(NOx)可與甲烷在一定條件下反應轉化為無害成分，從而消除污染。已知
反應 | 反應熱(△H/kJ·mol-1) | 平衡常數(K) |
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) | a | K1 |
N2(g)+O2(g)═2NO(g) | b | K2 |
則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示)；平衡常數K3=_________(用K1、K2表示)。
(2)用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應，經過5min反應達到平衡，測得NO的物質的量為0.4mol。
①從反應開始到5min,用氮氣表示的平均反應速率為_________。達到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。
②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是_________(填標號)。
a.NO和N2的體積比保持不變
b.單位時間內生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2
c.恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發生改變
d.恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變
(3)某實驗小組模擬4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數：甲______乙(填“>、=、<或不確定”)
甲 | 乙 |
0.2molNO2 | 0.1molNO2 |
0.4molCO | 0.2molCO |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷正確的是( )
A. Fe(NO3)x，中的x為
B.反應中每生成0.2 mol還原產物，就有0.6 mol電子轉移
C. HNO3在反應中只體現氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
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