【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內，它們的原子序數依次遞增。A原子核內僅有一個質子，B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等。D原子最外層電子數是其電子層數的3倍。由此推斷：
(1)A與D組成化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為___________
(2)B與D組成的化合物中，屬于非極性分子的電子式為____________
(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(填“極性”或“非極性”)
(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，且原子個數比8 ：1 ：2 ：3該化合物的化學式為_______屬于_____化合物(填“離子”或“共價”)
【答案】
極性 (NH4)2CO3 離子
【解析】
A、B、C、D四種元素位于短周期內，B、C、D的原子序數依次遞增。A原子核內有一個質子，A為H元素；D原子最外層電子數是其電子層數的3倍，D為O元素；B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等，B為C元素；B、C、D的原子序數依次遞增，C為N元素。
(1)A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子是過氧化氫，電子式為，故答案為：；
(2)B與D組成的三原子分子是二氧化碳，電子式為，故答案為：；
(3)A與C組成的化合物是氨氣，是由NH構成，分子的電子式為，屬于極性分子，故答案為：，極性；
(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學式為(NH4)2CO3；屬于銨鹽，是離子化合物，故答案為：(NH4)2CO3；離子。
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【題目】天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2
中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應LiCoO2+C6
CoO2+LiC6，下列說法正確的是 ( )
A.充電時，電池的負極反應為LiC6-e-=Li+C6
B.放電時，電池的正極反應為CoO2+Li2++e-=LiCoO2
C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質
D.鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClＯ—+H2O=SO32—+2HClO
B.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH—
C.氯化鋁溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
D.在氟化銀溶液中滴入鹽酸：Ag++F—+H++Cl—=AgCl↓+HF
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【題目】在溶液中可以發生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是（ ）
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
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【題目】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加 入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發生反應并達到平衡(X、Y狀態未知)：aX(?) ＋2Y(?)
3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質的量之比為 3:2:2，則下列說法一定正確的是（ ）
A.若X、Y均為氣態，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ
B.若X、Y不均為氣態，則平衡時X的產率：Ⅰ＞Ⅱ
C.若X、Y均為氣態，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ
D.若X為固態，Y為氣態，達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分數變大
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【題目】A+、B+、C–、D、E五種粒子(分子和離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：①A++C–=E+D②B++C–=2D
(1)C–離子的電子式是_________
(2)具有相同空間構型的粒子______和______，E分子的空間構型為_________，_______性分子。
(3)分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式_____________、_____________。
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【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。請回答下列問題：
（1）第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。
（2）基態K+離子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下BeCl2以雙聚分子存在，其結構式為________，其中Be原子的電子排布圖為_________。
（4）四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號)：
a. 氫鍵 b. 范德華力 c. 離子鍵 d. 配位鍵 e. σ鍵 f. π鍵
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【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發生如下反應并達到平衡狀態：2X(?)+ Y(?)
a Z(g)。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是
A. 物質Z的化學計量數a =1
B. 若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ>Ⅱ
C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態
D. 若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ
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【題目】立德粉ZnS·BaSO4 (也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。回答下列問題：
(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為______(填標號)。
A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色
(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產立德粉：
①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______。回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的______(填化學式)。
③沉淀器中反應的離子方程式為______。
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