Question

【題目】化學反應原理對于研究化學物質有十分重要的意義。

（1）已知次磷酸(H3PO2，一元中強酸)和亞磷酸(H3PO3，結構式為，二元中強酸)均是重要的精細化工產品。

①寫出次磷酸的結構式：_____________________________________。

②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具體數值表示)

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。

（3）工業廢水中的Cr2O72-對生態系統有很大損害。常用的處理方法有兩種。

①還原沉淀法：Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3。常溫下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH應調至________。(已知Cr(OH)3的Ksp＝10-32)

②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，最終產生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原，理論上導線中通過___________mol電子。

Answer 1

【答案】 10-7 mol·L-1 ( Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+ 加入鹽酸可以抑制Fe3＋的水解 2.5 5 12

【解析】

（1）①在無機含氧酸中，酸電離出的H+皆來自于酸分子中羥基O-H鍵的斷裂，故一般酸分子中有幾個羥基，該酸就是幾元酸；

②題中說明次磷酸是中強酸，則其形成的鹽溶液中存在水解平衡，列出電荷守恒式、物料守恒式，再作差即可得到題中要求計算的數據；

（2）將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，是因為鹽酸可以抑制Fe3＋的水解；題中說明忽略加入鹽酸的體積，可認為溶液體積保持不變，根據溶度積的公式可以計算出溶液中OH-的濃度，從而得到H+的濃度，在根據H+的物質的量不變計算；

（3）①當c(Cr3+)≤ 1×10-5mol·L-1時，可認為Cr3+沉淀完全，根據溶度積的公式可以計算出溶液中OH-的濃度，從而得到H+的濃度和溶液pH；②需要認真讀題，題中說明還原劑由電解而來，并非Cr2O72-發生電解反應，需要根據Cr2O72-的量來確定還原劑Fe2+的量，從而計算得出導線中通過電子的量。

（1）①含氧酸中的H+都是來自于羥基中O-H鍵的斷裂，亞磷酸中含有兩個羥基，故其是二元酸(盡管其含三個氫原子)，故一元酸次磷酸含有一個羥基，則其結構式為；

②將NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合得到NaH2PO2溶液，根據物料守恒有：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)，根據電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2-)+c(OH-)，將兩個守恒式相減可得：c(OH-)-c(H3PO2)=c(H+)，由于NaOH溶液和次磷酸溶液混合后溶液pH=7，即溶液中c(H+)=10-7mol·L-1，故c(OH-)-c(H3PO2)= 10-7mol·L-1；

（2）FeCl3溶液中有：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸可以抑制Fe3＋的水解；由于忽略加入鹽酸的體積，所以溶液體積始終為100mL；c(Fe3+)·[c(OH-)]3=Ksp[Fe(OH)3]，c(Fe3+)=5mol·L-1，故c(OH-)===2×10-13mol·L-1，則c(H+)===0.05mol·L-1，根據H+的物質的量不變，V(HCl)==0.0025L=2.5mL；

（3）①當c(Cr3+)≤ 1×10-5mol·L-1時，可認為Cr3+沉淀完全，由于c(Cr3+)·[c(OH-)]3=Ksp[Cr(OH)3]，故c(OH-)===1×10-9mol·L-1，則c(H+)===1×10-5mol·L-1，即pH=-lg c(H+)=5；

②根據反應6Fe2++Cr2O72-+11H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr3++4H+可知，1mol Cr2O72-可被6mol Fe2+還原，而Fe2+由Fe放電失去兩份電子產生，故1mol Cr2O72-被還原，導線中通過12mol電子。