【題目】維生素營養(yǎng)片中含有Ca、Fe、Zn、Se等元素，其中屬于組成生物體大量元素的是
A.CaB.FeC.ZnD.Se
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【題目】高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下： 
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2 ， 繼續(xù)反應片刻，過濾
①寫出反應方程式：MnO2+H2SO3=；石灰乳參與反應的化學方程式為 ．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）、 ．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42﹣的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2+、SO42﹣濃度變化產(chǎn)生明顯差異，若其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是 ．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．
請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入 ， 并控制溶液pH7.7；
②；
③；
④；
⑤低于100℃干燥．
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【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ）
A.電解時以精銅作陽極
B.電解時陰極發(fā)生氧化反應
C.粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e﹣
D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 
，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應方向移動
D.C的體積分數(shù)增加
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【題目】已知：還原性HSO3﹣＞I﹣ ， 氧化性IO3﹣＞I2 ． 在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．下列不正確的是（ ） 
A.0﹣﹣b：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+
B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C.b﹣c間I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D.當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.8mol
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【題目】下列對能量轉(zhuǎn)化的認知中，正確的是（ ）
A.電解水生成H2和O2時，化學能主要轉(zhuǎn)化為電能
B.風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能
C.煤燃燒時，熱能主要轉(zhuǎn)化為化學能
D.白熾燈工作時，只發(fā)生電能轉(zhuǎn)化為光能
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【題目】取4.6克的鈉投入水中，完全反應后，溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標準狀下為多少升？ （2）所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
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