【題目】在密閉容器中發生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 
，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的轉化率降低
C.平衡向正反應方向移動
D.C的體積分數增加
【答案】B
【解析】解：平衡后將氣體體積縮小到原來的 
，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動．
A、增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故A錯誤；
B、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率降低，故A的轉化率降低，故B正確；
C、由上述分析可知，平衡向逆反應移動，故C錯誤；
D、平衡向逆反應移動，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分數降低，故D錯誤．
故選B．
平衡后將氣體體積縮小到原來的 ，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，以此進行分析．
A、增大壓強平衡向體積減小的方向移動；
B、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率降低；
C、C的濃度為原來的1.9倍，不原來的2倍，故平衡向逆反應移動；
D、平衡向逆反應移動，生成物的體積百分含量降低．
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不同溫度下水的離子積常數如表所示：
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
KW/10﹣14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
③10℃時純水的電離平衡常數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式中書寫正確的是（ ）
A.NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.NaHCO3Na++H++CO32﹣
C.HClO=H++ClO﹣
D.H2SH++HS﹣；HS﹣H++S2﹣
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【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（ ） 
A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集一氧化氮
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A為我國產量最大的金屬單質，根據圖示的關系回答下列問題
（1）寫出化學式：B為 __________________，E為 _________________。
（2）反應 ①至⑧中，屬于非氧化還原反應的是為 ：_____________________（填序號）。
（3）反應③的離子方程式為 ：________________________________________________________ 反應⑤的離子方程式為 ：_________________________________________________________ 反應⑥的離子方程式為 ___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是
A. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應，轉移電子數目為0.8NA
B. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數目為0.2NA
C. 在氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數目為0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若產生標準狀況下6.72LCl2時，轉移電子數目為0.6NA
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【題目】過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化漂白作用，下列物質中漂白原理與過氧乙酸不同的是（ ）
A. 氯水（次氯酸）B. 臭氧C. 二氧化硫D. 過氧化鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（molL﹣1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
時間 | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內，以A的速率表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=molL﹣1 ， 反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 ．
（3）設實驗3的化學反應速率為v3 ， 實驗1的化學反應速率為v1 ， 則v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是 ．
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