【題目】下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀褪色的是（ ）
A. 汽油B. 甲醛C. 乙酸D. 甲酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和 Na+。某同學為確定其組分，設計并完成了如下實驗：
由此可推測原溶液中：
A. SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在
B. SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在
C. c(Fe3+)=0.1 molL－１
D. c(Cl－)≥0.4molL－１
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A為我國產量最大的金屬單質，根據圖示的關系回答下列問題
（1）寫出化學式：B為 __________________，E為 _________________。
（2）反應 ①至⑧中，屬于非氧化還原反應的是為 ：_____________________（填序號）。
（3）反應③的離子方程式為 ：________________________________________________________ 反應⑤的離子方程式為 ：_________________________________________________________ 反應⑥的離子方程式為 ___________________________。
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【題目】過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化漂白作用，下列物質中漂白原理與過氧乙酸不同的是（ ）
A. 氯水（次氯酸）B. 臭氧C. 二氧化硫D. 過氧化鈉
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【題目】銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．
（1）工業上可用Cu2S+O2 
2Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數目是 ．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2 ， 反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃﹣60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有 ． 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式 ．
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為：Cu+H2SO4
②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是（填字母）
a Cu2S和CuS都是黑色的
b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
c 濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 ． 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為g．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為 ．
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【題目】如圖是實驗室中制備氣體或者驗證氣體性質的裝置圖 
（1）寫出用A制取氯氣的化學方程式
（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為；裝置D中加的最佳試劑為（填序號） ．
供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學式）
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為 ， 實驗2不嚴謹之處應如何改進
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