Question

【題目】針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是（填化學式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是 ．
②裝置III中反應完全后，接下來的操作是打開活塞（選填“a”或“b”，下同），關閉活塞
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉化為Mn2+ ， NO2一轉化為NO3一）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管
D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據為 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg，該數據說明保存得當的隔夜熟肉（選填“能”或“不能”）食用．

Answer 1

【答案】
（1）NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣
（2）NaNO2
（3）二氧化氮與水反應能產生一氧化氮，排到空氣中會造成污染；a；b
（4）減少；2NaNO2+O2=2NaNO3
（5）BE；滴入最后一滴標準液時錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色；13.8；能
【解析】解：（1）NaNO2為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子能發生水解，水解的離子方程式為NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣ ，
所以答案是：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣；（2）NaNO2有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質，所以要酸性條件下，NaNO2能使淀粉、KI溶液變藍，
所以答案是：NaNO2；（3）①Ⅰ裝置中產生的二氧化氮，與水反應能產生一氧化氮，排到空氣中會造成污染，所以水不能作為裝置Ⅱ中的試劑，
所以答案是：二氧化氮與水反應能產生一氧化氮，排到空氣中會造成污染；
②裝置III中反應完全后，要將裝置中的二氧化氮用裝置II吸收，所以要先打開a，再關閉b，
所以答案是：a；b；（4）將NaNO2溶液露置于空氣中，能被空氣中的氧化氧化成硝酸鈉，溶液中NaNO2的含量，亞硝酸根水解產生的氫氧根離子減少，所以溶液的pH減小，反應的化學方程式為2NaNO2+O2=2NaNO3 ，
所以答案是：減少；2NaNO2+O2=2NaNO3；（5）①根據氧化還原滴定的操作可知，用到的儀器為酸式滴定管、錐形瓶，故選BE，
所以答案是：BE；
②因為高錳酸鉀的稀溶液是紅色的，所以滴定終點時，溶液會出現紅色，所以滴定終點的判斷依據為：滴入最后一滴標準液時錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色，
所以答案是：滴入最后一滴標準液時錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色；
③根據題意可知，與隔夜熟肉中提取的NaNO2反應的KMnO4的物質的量為0.00500mol/L×0.016L=8.0×10﹣5 mol，根據電子得失守恒可知關系式2KMnO4～5NaNO2 ， 由關系式可知亞硝酸鈉的質量為 ×8.0×10﹣5 mol×69g/mol=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量為 =13.8mg/Kg＜30mg/kg，所以能食用，
所以答案是：13.8；能．