【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
A.在H2O2分解中加入MnO2
B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸
C.在NaOH與HCL兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。
請(qǐng)回答：
（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）_______。
（2）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)去五年，環(huán)保部向水污染、大氣污染宣戰(zhàn)，生態(tài)環(huán)境保護(hù)取得明顯成效。
Ⅰ．污水中硝酸鹽濃度過(guò)高，會(huì)誘發(fā)一些水體產(chǎn)生亞硝胺類的致癌物質(zhì)。
(1)在缺氧條件下,脫氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，將NO3-還原成N2的過(guò)程如下：
反硝化作用過(guò)程：NO3-
NO2-
NO
N2O
N2
階段①會(huì)生成CO2,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：__________________;階段③生成的N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，但卻可用作火箭燃料的氧化劑，,其優(yōu)點(diǎn)是___________________。
(2)Murphy等人通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH為10.25，利用鋁粉將NO3-轉(zhuǎn)變成N2,實(shí)現(xiàn)化學(xué)脫氮。
要轉(zhuǎn)化0.01molNO3-,需_________gAl。
Ⅱ．CO2和CH4均為溫室氣體，如何減少它們的排放、充分利用能源是當(dāng)今社會(huì)的重要課題。
(3)二氧化碳經(jīng)催化氫化可轉(zhuǎn)化成綠色能源乙醇。已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1
②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1
則二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化成乙醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_________。
(4)CO2和CH4在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2)：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中通入反應(yīng)物和生成物共5.25mol,在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，氣體體積分?jǐn)?shù)及化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：
①T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。向平衡體系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡將_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。
②寫(xiě)出一種既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】當(dāng)人誤食重金屬鹽類時(shí)，可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是___________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說(shuō)法正確的是（ ）
容器 編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小
C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的長(zhǎng)
D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘的提取：為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
已知步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。
(2)步驟⑤的操作名稱是________，除燒杯外，還必須用到的玻璃儀器是________。
(3)從碘水溶液中提取碘，還可以選用下列__________(填字母)物質(zhì)作為萃取劑。
a．酒精 b．苯(密度比水小) c．氯化鈉溶液 d.醋酸
(4)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是______。
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（ ）
A.石英和干冰的熔化B.食鹽和冰的熔化C.碳酸氫鈉和水的分解D.食鹽和燒堿的熔化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是
①辛烯和3－甲基－1－丁烯
②苯和乙炔
③1－氯丙烷和2—氯丙烷
④甲基環(huán)己烷和乙烯
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p電子比s電子多5個(gè)。
(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。
③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價(jià)為+6，則其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_______個(gè)。
(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序?yàn)?/span>__________。(請(qǐng)用元素符號(hào)回答)
(4)ZY3熔點(diǎn)為1152℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，每個(gè)Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com