【題目】當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量牛奶、蛋清或豆漿解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是___________________________________。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:
步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)
RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)
回答下列問題:
（1）步驟D酸浸過程中發生氧化還原反應的化學方程式為______________________。
（2）萃取時應加入適量堿的作用是___________________。
（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________。
（4）步驟⑤加入氨水調節溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。
（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。
(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=
)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能發生的反應中，離子方程式正確的是
A. 硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===H2O＋BaSO4↓
B. 足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C. 碳酸鈣和鹽酸混合：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是（ ）
A.所有物質里都含有化學鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵
C.共價化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學鍵是非極性鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]甲苯是有機化工的一種重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中間體“甲基丙烯酸芐基酯”的合成路線如下(部分步驟和條件省略)：
回答下列問題：
(1)A的名稱為_________。
(2)反應類型：反應②_________;反應③_________。
(3)反應①的化學方程式_________。
(4)符合下列條件的B的同分異構體(不考慮立體異構)共有_________種。
①某環上只有兩個取代基，且每個取代基上碳原子數不超過3個。
②與B具有相同的官能團,1mol該有機物完全水解需要消耗2molNaOH。
寫出其中核磁共振氫譜只有5組峰的有機物的結構簡式_________。
(5)下列說法正確的是_________。
A．呋塞米既可與強酸反應,又可與強堿反應
B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物
C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧氣中完全燃燒共需要氧氣4.5mol
D．可用溴水鑒甲苯和甲基丙烯酸芐基酯
(6)結合以下信息：
①
②RCN
RCOOH
寫出用丙酮和HCN為原料制備化合物
的合成路線__________(其它試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.在H2O2分解中加入MnO2
B.Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C.在NaOH與HCL兩溶液反應時，增大壓強
D.Na與水反應時增大水的用量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。
[制備CuCl2·2H2O晶體]
（1）儀器B的名稱是________________；B中反應的離子方程式為_______________________________。
（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應時的生成物是______________________(填化學式)。反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。
①試劑M應當選用___________(填正確答案字母編號)
a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2
②溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是____________________。
③設計簡易實驗方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。
[制備CuCl固體]
將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2，再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。
（3）將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。
（4）為測定CuCl固體的產率，進行如下定量分析:
①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃，再加熱到300℃以上，充分反應后，將所得固休平均三份，分別轉移至三個錐形瓶中。
②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩，使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡合物作指示劑。
③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準液進行滴定。平行測定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液的平均體積為19.40mL。
反應原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+
根據上述定量實驗計算CuCl的產率為________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
