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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】麻黃素(H)是中樞神經興奮劑,其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。

已知:CH3CCH+H2O CH3COCH3

(1)A的結構簡式是_______E中官能團的名稱為___________________

(2)反應B→C的反應條件和試劑是_______________,⑤的反應類型是________

(3)F的結構簡式是______________。麻黃素(H 的分子式是________

(4)寫出C→D的化學方程式______________________________________

(5)化合物F的芳香族同分異構體有多種,結構和性質如下:遇FeCl3溶液發生顯色反應,能和銀氨溶液發生銀鏡反應,苯環上只有兩個對位取代基,則符合上述要求的同分異構體結構簡式可能為________________________________________

(6)請仿照題中合成流程圖,設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂的合成路線______________(用流程圖表示,其它試劑及溶劑任選)

【答案】CH3 羥基、碳碳三鍵 氫氧化鈉水溶液、加熱 加成反應 C10H15NO

【解析】

E的結構可知A中含有苯環,且與NBS發生取代反應生成BB的分子式為C7H7BrB發生水解反應生成CC可以發生氧化反應生成D,則A BCDE發生加成反應后脫水得到F,結合可知F與氫氣發生加成反應得到麻黃素;

(6)乙醇氧化生成乙醛,乙醛與NaC≡CH反應后酸化得到,再與氫氣發生加成反應得到,最后發生加聚反應生成

(1) 根據上面的分析可知,AE的結構簡式為,所含官能團為羥基、碳碳三鍵;

(2) 反應B→C是鹵代烴的堿性水解,所以反應條件和試劑是氫氧化鈉水溶液、加熱;⑤的反應類型是加成反應;

(3) 據上面的分析可知,F的結構簡式是;麻黃素(H)的結構簡式為則分子式是C10H15NO

(4) C→D為醇羥基的催化氧化,發生反應的化學方程式為

(5) 化合物F的同分異構體遇FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基,能和銀氨溶液發生銀鏡反應,說明含有醛基,苯環上只有兩個對位取代基,則滿足條件的結構簡式可能為

(6) 乙醇氧化生成乙醛,乙醛與NaC≡CH反應后酸化得到,再與氫氣發生加成反應得到,最后發生加聚反應生成合成路線流程圖為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內,加入 0.2 molCO0.2 molH2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖:

(1)根據上圖數據,反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為v(CO) mol/(L·min);反應達平衡時,c(H2)____________mol/L,該溫度下的平衡常數K= (計算出結果)

(2)判斷該反應達到平衡的依據是________________

CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

COH2OCO2H2的濃度都相等

COH2OCO2H2的濃度都不再發生變化

正、逆反應速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 molCO0.1 molH2O0.1 mol CO20.1 molH2,在相同的條件下,反應達平衡時,c(H2O)_____________mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式中,正確的是()

①過氧化鈉加入水中:

②用小蘇打治療胃酸過多:

③實驗室用石灰石和鹽酸反應制取

反應:

⑤氯化鐵溶液中加鐵粉

⑥將過量的通入NaOH溶液中

A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2CH4催化重整可制備合成氣,其反應歷程示意圖如下:

下列說法中不正確的是( )。

A.Ni是該反應的催化劑

B.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成

C.過程①→②是吸熱反應

D.反應的總化學方程式可表示為:CH4 +CO2 2CO+2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A1 mol B發生反應:mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表,以下說法正確的是

A. 維持壓強2×105Pa,若反應開始后5min時達到平衡,則v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡逆向移動

C. P1×106Pa時,平衡常數表達式K=

D. 其它條件相同時,在上述三個壓強下分別發生該反應。A的轉化率隨時間變化曲線如圖所示

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【題目】下表為短周期元素,表中所列序號分別代表一種元素。(除說明外都用化學用語填空)

(1)上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是_____________

(2)①和②的氣態氫化物穩定性比較(寫化學式)______________

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸為_________;寫出⑤單質與③的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為____________ 。描述H2在⑧單質中燃燒的現象___________________

(4)現有上表中某一種元素,其單質通入到紫色石蕊溶液中的現象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是_________________

(5)比較②和③對應簡單離子的離子半徑大小(用相應離子符號表示)________

(6)寫出③的最高價氧化物對應水化物的電子式___________;其含有的化學鍵類型是____________

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【題目】設阿伏加德羅常數的值為N,關于反應下列說法錯誤的是

A.8.8gCO2中共用電子對的數目為0.8NA

B.消耗CO24.48L(標準狀況下)時轉移電子的數目為0.8NA

C.12g金剛石(C)中所含共價鍵的數目為4NA

D.0.1molMgO中所有離子的最外層電子數之和為1.6NA

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【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于煤、石油和天然氣為原料的化工生產中,不經處理直接排放會引起大氣污染,石油化工中產生的羰基硫可通過以下方法脫除。

Ⅰ.干法脫除:在催化劑存在下,COSH2可發生兩個平行反應:

i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H1=-17kJ/mol

ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) H2

(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206kJ/mol,則△H2=______________

(2)T1時,向10L恒容密閉容器中充人1molCOS4molH2,發生反應iii5min時達到平衡,測得體系壓強減少了20%CO的體積分數為10%且其平衡分壓為P1

0-5min內,v(COS)=______________

②反應i的平衡常數K=______________

③若在起始溫度為T1的絕熱容器中重復上述實驗,H2的平衡分壓P2______________P1(“>”“=”“<”),理由為______________

Ⅱ.濕法脫除:原理為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。溫度為293K時,將COS以固定流速勻速通入一定濃度的NaOH溶液中,測得體系內c(S2-)隨時間(t)的變化如圖所示:

(3)由圖可知,增大NaOH溶液的初始濃度,COS的吸收速率______________(增大”“減小不變”),判斷依據為______________

(4)在上述反應體系中同時加入少量溴水,也能吸收COS并得到澄清溶液,發生反應的化學方程式為______________

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【題目】某紅色固體粉末可能是CuFe2O3Cu2O中的一種或幾種,為探究其組成,稱a g該固體粉末樣品,用過量的稀H2SO4充分反應后(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),最終還剩下固體且稱量得質量為b g。則下列推斷不合理的是( )

A.最后剩余的固體只有Cu

B.反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3

C.b的取值范圍:0b≤a

D.b =a,則紅色固體粉末一定為純凈物

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同步練習冊答案
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