【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是()
①過氧化鈉加入水中：
②用小蘇打治療胃酸過多：
③實驗室用石灰石和鹽酸反應制取
：
④
與
反應：
⑤氯化鐵溶液中加鐵粉
⑥將過量的通入NaOH溶液中 
A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤
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【題目】請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強。
請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，______接_____，_____接____。
（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____________。
（3）證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現象是_____________，反應的離子方程式是________。
（4）裝置②的作用是___________。
（5）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是_________。
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟③中過濾操作時，除需要鐵架臺、燒杯等，還需用到的玻璃儀器是___。
（2）步驟④中反應的離子方程式是___。
（3）步驟⑤和⑥的實驗操作名稱分別是___和____。
（4）步驟⑤中，某學生選擇用CCl4來提取碘的理由是：CCl4與碘單質不反應，___。
（5）酸性條件下，若用IO3-將I-氧化為I2，則I-和IO3-的物質的量之比為___。
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法___。
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【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是
A.
實驗室制取乙酸乙酯
B.
苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作
C.
檢驗CH3CH2Br消去反應的產物乙烯
D.
收集NO2氣體
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【題目】某小組同學用如圖裝置進行銅與濃硫酸反應時，發現試管中有黑色物質產生。同學猜測，黑色物質中可能含有CuO、Cu2S和CuS，針對產生的黑色物質，該小組同學繼續進行實驗探究，獲得數據如表。下列說法不正確的是
硫酸濃度/ mol·L﹣1 | 黑色物質出現的溫度∕℃ | 黑色物質消失的溫度∕℃ |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
A.硫酸濃度越大，黑色物質越易出現、越難消失
B.黑色物質消失過程中有SO2、H2S生成
C.硫酸濃度為16 mol·L﹣1時，先升溫至250℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產生黑色物質
D.取黑色物質洗滌、干燥后，加稀硫酸充分混合，固體質量不變，說明黑色物質中不含CuO
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca2++ 2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2O
B.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑
C.往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO32-+2 H+= H2O + CO2↑
D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++ SO42-+ H++ OH-= H2O+ BaSO4↓
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【題目】鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。某校化學興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質）進行實驗，探究其組成。
（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 的氣體，該氣體的化學式為__________，說明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學反應方程式為_________________________。
（2）乙組同學為測定Mg3N2含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是_____，對A加熱的目的是______________________________________。已知加入的固體質量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg3N2 _______g（用含a的式子表示）。
（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是__________________________________________________________________________________________________。
有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是____________________________________________________________________________________________________________。
丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并
灼燒固體至恒重，測得其質量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是_______________________________________________________________________________________。
鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質量分數為_____________。
（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現有方法存在的原料成 本高、項目投資大、能耗高、副產品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產生的氨。寫出用固體（NH4）2SO4與含鎂礦石粉煅燒的化學反應方程式__________________________________________________________________________________________。
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【題目】麻黃素（H）是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。
已知：CH3—C≡CH+H2O
CH3COCH3
(1)A的結構簡式是_______；E中官能團的名稱為___________________。
(2)反應B→C的反應條件和試劑是_______________，⑤的反應類型是________。
(3)F的結構簡式是______________。麻黃素（H） 的分子式是________。
(4)寫出C→D的化學方程式______________________________________。
(5)化合物F的芳香族同分異構體有多種，結構和性質如下：遇FeCl3溶液發生顯色反應，能和銀氨溶液發生銀鏡反應，苯環上只有兩個對位取代基，則符合上述要求的同分異構體結構簡式可能為________________________________________。
(6)請仿照題中合成流程圖，設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂
的合成路線______________(用流程圖表示，其它試劑及溶劑任選)。
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【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現象如下：
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 in后幾乎變為無色 |
II | 向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變為無色 |
（1）高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：______________________________________
（2）由實驗I、II可得出的結論是____________________________。
（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。
提供的試劑：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水
① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立，應觀察到的實驗現象是______。
（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是______。
② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
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