Question

【題目】已知反應H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是 ( )

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ

D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態水放出的熱量小于2（b-a）kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A、反應物的能量更高，該反應為放熱反應，△H=-c kJ·mol-1，A錯誤。B、2molH2O逆向分解時，共吸收2bkJ能量，又釋放2akJ能量得到產物，△H=-2(a-b) kJ·mol-1，B正確。C、圖中標示了1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量，但是在縱坐標中沒有具體可用的讀數，akJ 是由此變化到氣態原子時的能量變化，C錯誤。D、如果反應生成液態水，釋放的能量更大，所以2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態水放出的熱量大于2（b-a）kJ，D錯誤。正確答案B。