【題目】下列離子方程式表示的是氧化還原反應的是
A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－
B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O
C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式符合表述的是（ ）
A. 泡沫滅火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
B. NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2O
H3O++ CO32－
C. 酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的 CO2 氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雌黃 As2S3 和雄黃 As4S4 都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有 抗病毒療效也用來入藥。
（1）砷元素有+2、+3 兩種常見價態。雄黃在空氣中加熱至 300℃時會生成兩種氧化物，其 中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，則物質 a 是_____，可用雙氧水將 As2O3 氧化為 H3AsO4，寫出該反應的化學方程式：________。
（2）亞砷酸 H3AsO3 可以用于治療白血病，其在溶液中 存在多種微粒形態，25℃時，各種微粒物質的量分數與 溶液的 pH 關系如圖所示。
①人體血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之間，用藥后人體中 含砷元素的主要微粒是_____。
②下列說法不正確的是_____（填字母序號）。
A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 時，溶液顯堿性
B．25℃時，H3AsO3 的第一電離平衡常數的值 Ka1=10-5
C．在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)
③將 KOH 溶液滴人亞砷酸溶液，當 pH 調至 11 時發生反應的離子方程式 是_____。
（3）P 和 As 屬于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3)，該酸與足量的 NaOH 溶液反應生成Na2HPO3。工業電解 Na2HPO3 溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
①產品室中反應的離子方程式為_____；
②得到 1mol 亞磷酸的同時，陰極室制得 NaOH 質量為_____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質轉化關系如下：
（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是 （填化學式）。
（2）設備1中發生氧化還原反應的離子方程式是 。
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+： 。
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解,。用化學平衡移動原理解釋原因： 。
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：
① 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為 。
② 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是 ( )
A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1
C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ
D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態水放出的熱量小于2（b-a）kJ
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【題目】下列轉化中，需要加入適當的還原劑才能實現的是
A. PCl3→PCl5 B. MnO4－→Mn2＋
C. SO3→SO42－ D. CO2→H2CO3
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【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是
A. 用半透膜除去淀粉膠體中的Na＋、Cl－
B. 膠體中分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間
C. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
D. 用濾紙能分離膠體和溶液
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【題目】在一定溫度下，32g金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1∶3，則反應過程中轉移的電子為（ ）
A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1
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【題目】甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，同時產生淡藍色火焰，下列說法正確的是
A. 形成H-O鍵吸收能量 B. 該反應是吸熱反應
C. 斷裂C-H鍵放出熱量 D. 該反應是放熱反應
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