Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑

B. 反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C. 將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，轉移電子的數目約為6.02×1023

D. 鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為Pb－2e－===Pb2＋

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據有關反應原理分析判斷正誤。

A項：電解熔融氧化鋁時，陽極反應2O2－－4e-=O2↑，陰極反應Al3＋＋3e-=Al，總反應的離子方程式為4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑，A項正確；

B項：反應中氣體分子數減少，ΔS<0；常溫下可自發，必有ΔH<0，該反應為放熱反應，B項錯誤；

C項：氯氣與水的反應可逆，1 mol Cl2通入水中不可能完全反應，故轉移電子的數目小于6.02×1023，C項錯誤；

D項：鉛蓄電池中電解質溶液為稀硫酸，負極生成的Pb2＋會轉化為難溶于水的PbSO4，故負極反應為Pb－2e－+SO42－＝PbSO4↓，D項錯誤。

本題選A。