Question

（5分）反應混合物A、B、C的物質的量濃度與時間t(s)關系如表所示。
該反應方程式為                。
用A濃度變化表示200～800 s內反應的平均反應速率為   mol/L·min。

t	200	400	800
A	1.45	1.28	1.00
B	0.38	0.72	1.28
C	0.095	0.18	0.32

Answer 1

（5分）   2A=4B+C  （3分） 0.00075mol/l   （2分）

在這個反應中，只有A的物質的量濃度是減少的，且B、C的物質的量濃度都是增加的，所以這是一個分解反應。而且在200s~400s中，A減少了0.17 mol/L，B增加了0.34 mol/L，C增加了0.085 mol/L，A：B：C=2：4：1，所以反應方程式是2A=4B+C。
A在600s內減少了0.45 mol/L，所以A的平均反應速率為V=0.45 mol·L^-1/10 min=0.045mol/L·min=0.00075mol/l·s。