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在2A＋B ="=" 3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（）

A．V_A＝3.0mol·L^－¹·min^－¹	B．V_B＝0.28mol·L^－¹·S^－¹
C．V_C＝4.8mol·L^－¹·min^－¹	D．V_D＝1.0mol·L^－¹·S^－¹

全換成以B表示的速率：A、1.5 mol·L^－¹·min^－¹；B、0.28mol·L^－¹·S^－¹；16.8mol·L^－¹·min^－¹C、1.6mol·L^－¹·min^－¹ D、0.25mol·L^－¹·S^－¹, 15mol·L^－¹·min^－¹,B最快，選B。

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專項復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度與時間t(s)關(guān)系如表所示。
該反應(yīng)方程式為。
用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/L·min。

t	200	400	800
A	1.45	1.28	1.00
B	0.38	0.72	1.28
C	0.095	0.18	0.32

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對Na₂S₂O₃產(chǎn)生了興趣，查資料知Na₂S₂O₃名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)，并通過實驗探究驗證自己的預(yù)測。
[提出假設(shè)]
（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時Na₂S₂O₃溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學(xué)生從S元素化合價推測Na₂S₂O₃與SO₂性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的。
[實驗探究]
取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進(jìn)行如下探究（填寫下表中空格）。

[實驗結(jié)論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問題討論]
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由
                                                                      。
（9）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

2C（g）若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L^-1·s^-1
③ 2 s時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^-1
其中正確的是（）。

A．①③

B．②③

C．①④

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I(xiàn)₂，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L時的反應(yīng)速率為(　　)

實驗編號	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol·L^－1)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/(mol·L^－1)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L^－1·s^－1)	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

A．0.0380 mol·L^－1·s^－1	B．0.152 mol·L^－1·s^－1
C．0.608 mol·L^－1·s^－1	D．0.760 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．把石灰石固體研細(xì)后與鹽酸反應(yīng)

B．食品放在冰箱中貯藏

C．用MnO₂作H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑

D．鋁和燒堿溶液反應(yīng)時，稍微加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：3H₂＋N₂2NH₃，其反應(yīng)速率分別為v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)
(用mol·L^－¹·s^－¹表示)，則正確的關(guān)系式是

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)	B．v(N₂)＝2v(NH₃)
C．2v(H₂)＝3v(NH₃)	D．v(N₂)＝3v(H₂)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10^-2）

。
設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液
②	2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液和少量MnSO₄

該實驗探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1

mol/L

H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合

并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?u> 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

要增大 Zn 和稀 H₂SO₄間置換反應(yīng)的速率，下列措施正確的是

A．使用高純度的鋅粒	B．使用濃H₂SO₄
C．使用小顆粒的鋅粒	D．使用濃HNO₃

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