Question

在一個容積為500毫升的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO，在一定溫度和一定壓強下發生如下反應：2H₂(g )+CO(g) CH₃OH（g），經過5分鐘后達到平衡狀態，若此時測得CH₃OH蒸汽的濃度為2mol/L，求:
（1）以H₂的濃度變化表示的該反應的速率；
（2）達到平衡時CO的轉化率；
（3）該溫度下的K

Answer 1

（1）0.8mol/(L·min)  （2）50％   （3）1/36

平衡時生成CH₃OH蒸汽的濃度為2mol/L，即物質的量為1mol。
2H₂(g )+CO(g) CH₃OH（g）
起始量（mol）       5       2           0
轉化量（mol）       2       1           1
平衡量（mol）       3       1           1
所以以H₂的濃度變化表示的該反應的速率為。
到平衡時CO的轉化率50％。
該溫度下的平衡常數為。