【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A. 油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收
B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構體
C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量
D. 聚丙烯的結構簡式為
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小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。
a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體
(2)白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。
c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。
d.重復滴定實驗3次并記錄數據。
e.計算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：
①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。
②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗C中判斷滴定終點的現象是________________________________。
④實驗數據如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。
待測液體積/mL | 標準NaOH溶液 | ||
滴定前讀數/mL | 滴定終點讀數/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A.電極1為負極
B.Y為陽離子選擇性交換膜
C.電極2上只有Cu析出
D.負極的電極反應式： 
+8
8
B
+4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于
A.－319.68 kJ/molB.－417.91 kJ/mol
C.－448.46 kJ/molD.＋546.69 kJ/mol
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中鉍元素的數據如圖，下列說法正確的是（ ）
A. Bi元素的質量數是209
B. Bi元素的相對原子質量是209.0
C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，往 H3PO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，體系中含磷各物種所占的物質的量分數 （α）隨溶液pH 變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是
A.為盡可能得到較純的 NaH2PO4，pH 應控制在 4～5.5 左右
B.在 pH＜7.2 的溶液中，c （H2PO4 - ）＞c （HPO42 -）
C.當 pH=7.2 時，H2PO4 - 與 HPO42 -的物質的量相等且等于原溶液磷酸物質的量的一半
D.pH=13 時，溶液中各微粒濃度大小關系為：c （Na+）＞c （PO43－）＞c （HPO42-）＞c （OH－）＞c （H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：
NH4I（氣）
NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）
當反應達到平衡時，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為
A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.5mol/L
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