【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A.電極1為負極
B.Y為陽離子選擇性交換膜
C.電極2上只有Cu析出
D.負極的電極反應(yīng)式： 
+8
8
B
+4
【答案】BC
【解析】
由圖中可知，1室中B
轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>B
化合價身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負極，電極方程式為：
，為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：
，
，陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，以此分析。
由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>B化合價身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負極，電極方程式為： ，為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：，，陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，故X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜。
A．電極1為負極，故A正確；
B. Y為陰離子選擇性交換膜，故B錯誤；
C. 電極2上只有Cu、H2析出，故C錯誤；
D．負極的電極反應(yīng)式：，故D正確；
故答案選：BC。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是
A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化
B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D.據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲／轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是
A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動
B.制氫時，X電極反應(yīng)式為
C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低
D.供電時，裝置中的總反應(yīng)為
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【題目】Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹。
（1）鍍鎳的方法有：方法Ⅰ： 電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。
①待鍍零件與電源___________相連。
方法Ⅱ：化學(xué)鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni ++______H2PO3－+____,
（b）6H2PO2－+ 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑
上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學(xué)鍍鎳的目的。
②寫出并配平反應(yīng)式（a）。______________
（2）LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當(dāng)溫度高于850℃時，LiNiO2會分解。工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700～800℃制得 LiNiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，加熱溫度不宜過高的原因是________________________，工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH，存在的缺點可能是____________。
（3）以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝：
已知：酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；
①“氧化除錳”是將錳元素最終轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，反應(yīng)歷程如下：
i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；
ii．_____________________________________(用離子方程式表示)。
②調(diào)pH=5操作時，已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L，則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________(列式計算，并使用必要的文字說明)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】PET是目前世界上產(chǎn)量最大的聚酯類合成纖維，冬奧會比賽場館裝飾材料、礦泉水瓶、磁帶和膠卷的片基等都廣泛采用PET材料。以鹵代烴為原料合成PET的線路如下(反應(yīng)中部分無機反應(yīng)物及產(chǎn)物已省略)。已知RX2(R、R1代表烴基，X代表鹵素原子)是芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為175，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為40.6%。
(1)RX2中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種。則RX2的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)1 mol C與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出________L CO2(標準狀況下)。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________，其反應(yīng)類型為________。從D到E，工業(yè)上一般通過兩步反應(yīng)來完成。若此處從原子利用率為100%的角度考慮，由D與某種無機物一步合成E，該無機物的化學(xué)式為________________。
(4)C的同分異構(gòu)體M具有：①M分子中，苯環(huán)上有三個取代基；②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)；④在稀硫酸中能發(fā)生水解反應(yīng)。同時符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)有________種。
(5)寫出合成PET的化學(xué)方程式：__________。
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【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）
A. 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收
B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構(gòu)體
C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量
D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究某黃色固體的組成和性質(zhì)，設(shè)計如下實驗：
請回答：
（1）X 的化學(xué)式是_______。
（2）X 在空氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為_______。
（3）溶液 A 與燒堿反應(yīng)生成 B 和淺黃色沉淀（0.01mol）的化學(xué)方程式為_______。
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