【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是
A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑
D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解
【答案】C
【解析】A. 在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。
①實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=________(保留兩位有效數(shù)字)。
②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為___________ (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：
b____________________、c____________________。
③用p0表示開始時總壓強(qiáng)，p表示平衡時總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=
，下列分析錯誤的是
A. 滴定前HC1溶液的AG =12；圖中a<0
B. M點為完全反應(yīng)點，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)
C. 從M點到N點水的電離程度先增大后減小
D. N點溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣，化學(xué)式為CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。現(xiàn)有一種制備過氧化鈣的實驗方案，流程如下圖，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示。回答下列問題：
（1）步驟①中，加入氨水的目的是_____________，小火煮沸的作用是________________________。
（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體；再將溶液煮沸，趁熱過濾。此過程中，將溶液煮沸的作用是________________________________________。
（3）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到產(chǎn)品。此法工藝簡單、操作方便，但是得到的產(chǎn)品純度較低，往往CaCO3、Ca(OH)2等雜質(zhì)含量較高。若實驗室只提供稀鹽酸和澄清石灰水兩瓶試劑，以及試管、小燒杯、膠頭滴管、藥匙各1個，請設(shè)計實驗檢驗所得產(chǎn)品中含有CaCO3。_____________________________（簡要描述方案即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物物G是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：
已知：
請回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
（2）下列說法正確的是__________________。
A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．1mol化合物C最多能與2molNaOH反應(yīng)
C．化合物E既有氧化性，又有還原性
D．由流程可知，Red-Al、MnO2分別做還原劑、氧化劑，其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高錳酸鉀等代替
E．化合物G的最簡式為C6H6NO
（3）C→D的過程中有一種無色無味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為____________________。
（4）寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；
②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）已知：
(R代表烴基，R'代表烴基或H)。請寫出以
、
和(CH3)2SO4為原料制備
的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某二元化合物X是鋰硫電池的電極材料，為探究其組成進(jìn)行了如下實驗：
固體乙是一種單質(zhì)，固體丙呈紅棕色，將氣體A通入溶液C中也能生成固體乙。
請回答：
（1）X的化學(xué)式是_________________，步驟①的化學(xué)方程式是_________________________。
（2）氣體A通入溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是
A. Fe2O3
FeCl3(aq)
無水FeCl3
B. Al2O3
NaAlO2(aq)
AlCl3
C. Na
Na2O
Na2O2
D. 飽和NaCl(aq)
NaHCO3 
Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________________ （填編號）。
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________________。
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈______________________________。
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：________
___FeO42-＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】上世紀(jì)末，科學(xué)家研制得到一種新的分子，它具有空心的、類似足球的結(jié)構(gòu)
如圖
，化學(xué)式為
，下列說法中正確的是
A. 是一種新型的化合物
B. 中含有離子鍵
C. 和金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)
D. 的摩爾質(zhì)量為720
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