【題目】下列物質轉化在給定條件下不能實現的是
A. Fe2O3
FeCl3(aq)
無水FeCl3
B. Al2O3
NaAlO2(aq)
AlCl3
C. Na
Na2O
Na2O2
D. 飽和NaCl(aq)
NaHCO3 
Na2CO3
【答案】A
【解析】
A．氯化鐵加熱促進水解，生成的HCl易揮發，則加熱得不到氯化鐵，應在HCl氣流中蒸發，則Fe2O3
FeCl3（aq）
無水FeCl3，選項A錯誤；B．氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應生成氯化鋁，則Al2O3
NaAlO2（aq）
AlCl3可實現，選項B正確；C．鈉暴露在空氣中被氧化生成Na2O，Na2O與空氣中加熱反應生成Na2O2，則Na
Na2O
Na2O2可實現，選項C正確；D．先通入氨氣，再與食鹽水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則飽和NaCl(aq)
NaHCO3 
Na2CO3可實現，選項D正確；答案選A。
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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8 電子穩定結構。下列有關說法正確的是
A. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體
B. 磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵
C. 磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態下能導電
D. 磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W 為四種常見元素，其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物，X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸，Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料，W原子的最外層電子數小于4且W的常見化合價有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黃色，回答下列問題：
(1)X在元素周期表的位置________________,其簡單陰離子的結構示意圖為____________________，用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。
(2)Z的氧化物在通訊領域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導體晶體管。研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與 NaOH溶液反應但在有 H2O2 存在時可與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽，反應的化學方程式為：_______________________________
(3)W(OH)2 在空氣中不穩定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為：____________________________________，若灼燒W(OH)2 固體得到___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是
A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應2中，H2O2做氧化劑
D. 采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解
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【題目】有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、
，現取三份100 mL該溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol;
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經洗滌、干燥、稱量為8.24 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。
根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A. K+可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol
C. Cl可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
①哪一時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是____。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______。
②該反應達到平衡狀態的標志是______
A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率比為3∶1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z
③2min內Y的轉化率為______。
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【題目】三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一。
（l）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的電子式為__________，反應中氨氣顯示的化學性質有______________，當有17.0 g氨氣發生反應時，轉移電子的物質的量為_____。
（2）在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發生反應，產物有HF、NO和一種酸，則被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為_________，NF3、F2、NO三種氣體氧化性由弱到強的順序為_________。
（3）三氟化氮在空氣中泄露時，很易被發現，依據的現象是______________________。
（4）NCl3結構類似NF3，但NCl3中N元素顯-3價，NCl3遇水發生反應，目反應為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為____________________________。
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【題目】25℃時，草酸溶液中部分微粒的物質的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列說法不正確的是
A. H2C2O4的Ka2數量級為10－5
B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%
D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)
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