Question

【題目】（1）根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式。

A．___________________________________。

B．___________________________________。

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________________。

（3）如圖是598 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_________。

Answer 1

【答案】CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol1CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol1S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝296.8 kJ·mol1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92 kJ·mol1

【解析】

（1）根據圖像可知A圖中反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應，反應熱是41 kJ·mol1，B圖中反應物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應，反應熱是+41 kJ·mol1，因此熱化學方程分別為：

A、CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol1；

B、CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol1；

（2）16 g固體硫的物質的量是0.5mol，完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，則1mol固體硫完全燃燒時放出2×148.4 kJ＝296.8 kJ的熱量，因此該反應的熱化學方程式為S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝296.8 kJ·mol1。

（3）根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應，反應熱ΔH＝508 kJ/mol－600 kJ/mol＝－92 kJ/mol，因此該反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92 kJ·mol1。