Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ·mol-1

B.已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；ΔH＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1

D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．燃燒熱：在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)應為液態(tài)，甲烷的燃燒熱不為893.0kJ·mol-1則故A錯誤；

B．4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H＞0，為吸熱反應，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，故C正確；

D．C完全燃燒放出的能量多，不完全燃燒放出的熱量少，放出的熱量越多，△H越小，所以△H1＜△H2，故D錯誤；

故選C。