【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙使Br－全部轉化為溴單質
C.用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層
D.用裝置丁將分液后的水層蒸發至干，再灼燒制得無水FeCl3
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【題目】某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
（1）該反應的化學方程式是_____________________________。
（2）該反應達到平衡狀態的標志是________(填字母)。
A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率比為3∶1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
E．生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z
（3）計算2 min內，Y的轉化率為_____________；用物質X表示反應的平均速率為___________；用物質Z表示反應的平均速率為___________________。
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。
該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；
②用________(填儀器名稱并注明規格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
___________________________________________________
(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。
A．100 mol B．200 mL C．500 mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是
A. 焰色反應均為黃色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質
D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的二氧化碳多
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【題目】下列關于有機物1-氧雜-2，4-環戊二烯(
)的說法正確的是
A. 與
互為同系物B. 二氯代物有3種
C. 所有原子都處于同一平面內D. 1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4－＋NO2－＋
―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是
A. 該反應中NO2－被還原
B. 反應過程中溶液的pH增大
C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4
D. 中的粒子是OH－
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【題目】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。
(1)基態Fe原子未成對電子數為______個；基態Ti原子的價電子排布圖是_____________。
(2)意大利羅馬大學的：FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。
(3)比較氣態氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為____________________________________________________________。
(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如圖所示。
①組成M的元素中，電負性最大的是___________(填名稱)。
②M中含有_________(填標號)。
A π鍵 B σ鍵
C 離子鍵 D 配位鍵
(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖__________(填標號)。
(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數為____________，氮化鐵晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ·mol-1
B.已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；ΔH＞0，則白磷比紅磷穩定
C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+
H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1
D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
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【題目】一定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。下列說法正確的是
容器 編號 | 物質的起始濃度（mol·L－1） | 物質的平衡濃度（mol·L－1） | ||
c(PCl5) | c(PCl3) | c(Cl2) | c(Cl2) | |
Ⅰ | 0.4 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 1.05 | 0.05 | 1.95 | |
Ⅲ | 0.8 | 0 | 0 | |
A.達平衡時，容器Ⅰ中
比容器Ⅱ中的大
B.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為6∶31
C.達平衡時，容器Ⅲ中Cl2的體積分數大于
D.達平衡時，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1
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