【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B.SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
Cu2++2Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ·mol-1
B.已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；ΔH＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+
H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1
D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。下列說法正確的是
容器 編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1） | 物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1） | ||
c(PCl5) | c(PCl3) | c(Cl2) | c(Cl2) | |
Ⅰ | 0.4 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 1.05 | 0.05 | 1.95 | |
Ⅲ | 0.8 | 0 | 0 | |
A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中
比容器Ⅱ中的大
B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為6∶31
C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中Cl2的體積分?jǐn)?shù)大于
D.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法。回答下列問題：
Ⅰ．直接法
（1）氣體X為___（填化學(xué)式）。
（2）“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。
（3）濾液①中加入甲醇的作用是___。
（4）“操作Ⅰ”是___。
Ⅱ．酸堿中和法
（5）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達(dá)80%）的最佳pH范圍___。
Ⅲ．電解法
電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。
（6）在___室（填標(biāo)號(hào)）可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3－，的電極反應(yīng)式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)容量瓶和分液漏斗的使用，正確的是（ ）
A.使用容量瓶前必須對(duì)其進(jìn)行干燥
B.把混合液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖所示用力振蕩
C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
②C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO(g) C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。
A 在原容器中再充入1 mol CO2
B 在原容器中再充入1 mol H2
C 在原容器中充入1 mol氦氣
D 使用更有效的催化劑
E 縮小容器的容積
F 將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：
①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp＝_____（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是________。
A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
C．電池內(nèi)部H＋透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用下圖所示裝置研究化學(xué)反應(yīng)X＋2Y=2Z的能量變化情況。向試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中正確的是( )
①該反應(yīng)釋放能量；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。
A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為( )
A.13：8：29B.22：1：14C.29：8：13D.44：2：23
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