【題目】下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是
A. 硫酸比次氯酸穩(wěn)定 B. 硫酸的酸性弱于高氯酸
C. H2S比HC1易被氧化 D. 氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為有機合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的N2與足量的H2進行反應(yīng)，并將得到的氣體通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正鹽，消耗硫酸的體積為200mL。
（1）實驗室用98%濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。
①該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________；
②配制時選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的儀器有_______________；
③需要量取的濃硫酸的體積為_________。
（2）若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL，則可能的原因是__________
A. 未經(jīng)冷卻就將硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶 B．定容時俯視刻度線
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 D．定容時仰視刻度線
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
（3）該反應(yīng)得到的氨氣的產(chǎn)率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用KMnO4氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為__________________。
（2）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為________________。
（3）若15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被還原為MnC12)．產(chǎn)生相同體積的Cl2時需要MnO2的物質(zhì)的量為____________。
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【題目】反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):
①
;
②
。
下列說法正確的是( )
A. 兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化
C. 氧化性: 
D. 反應(yīng)①②中生成等量的
時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5
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【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是( )
A. 將20g NaOH固體溶解在500mL水中
B. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
C. 將1L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合
D. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃時,1體積水能溶解500體積的氯化氫)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。
（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請簡述操作過程:__________________。
（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。
（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷
C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙
（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。
A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間
B. Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)
C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙
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【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：
（1）CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。
②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L，原因可能是__ ___。
A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
（3）在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答兩點）
（4）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產(chǎn)物是HO2
B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C. HO2的電離方程式是HO2
H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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