Question

【題目】用KMnO4氧化質量分數為36.5%的鹽酸，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為__________________。

（2）此反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為________________。

（3）若15.8g KMnO4完全反應，產生標準狀況下Cl2的體積為______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被還原為MnC12)．產生相同體積的Cl2時需要MnO2的物質的量為____________。

Answer 1

【答案】 12.0mol/L 1:5 5.6L 0.25mol

【解析】(1)根據物質的量濃度和密度之間的計算公式c===12.0mol/L，故答案為：12.0mol/L；

(2)反應中錳元素化合價降低，KMnO4是氧化劑，氯化氫中氯元素的化合價升高，氯化氫是還原劑，16份氯化氫中只有10份氯化氫是還原劑，反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比2:10=1:5，故答案為：1:5；

(3)根據方程式，有2KMnO4～5Cl2，15.8g高錳酸鉀的物質的量為=0.1mol，KMnO4完全反應時，產生的Cl2為×0.1mol=0.25mol，在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；根據MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，產生0.25molCl2時需要MnO2的物質的量為0.25mol，故答案為：5.6L；0.25mol。