Question

【題目】合成氨反應在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為有機合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。若將標準狀況下11.2L的N2與足量的H2進行反應，并將得到的氣體通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正鹽，消耗硫酸的體積為200mL。
（1）實驗室用98%濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。

①該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________；

②配制時選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的儀器有_______________；

③需要量取的濃硫酸的體積為_________。

（2）若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL，則可能的原因是__________

A. 未經(jīng)冷卻就將硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶 B．定容時俯視刻度線

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 D．定容時仰視刻度線

E．容量瓶未干燥即用來配制溶液

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

（3）該反應得到的氨氣的產(chǎn)率為__________。

Answer 1

【答案】 18.4mol/L 玻璃棒、250mL容量瓶 13.6mL AB 40%

【解析】（1）①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol·L－1=18.4mol·L－1；②配制時選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的儀器有：玻璃棒進行引流、攪拌等操作；實驗中消耗200mL硫酸溶液，故還要250mL容量瓶；③配制250mL 1mol·L－1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0136L=13.6mL。（2）若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL，則可能的原因是所用硫酸溶液濃度偏高：A.、將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A正確；B、定容時俯視刻度線觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏小，故C錯誤；D．定容時仰視刻度線觀察液面，則溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；E．容量瓶未干燥即用來配制溶液，，對濃度無影響，故E錯誤；F、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線則濃度偏低，故F錯誤；故選AB。（3）氨氣的實際產(chǎn)量：0.2L×1mol·L－1×2=0.4mol，氨氣的理論產(chǎn)量：×2=1mol，該反應得到的氨氣的產(chǎn)率為×100%=40%。