【題目】下列放熱反應的說法中正確的是（ ）
A. 只要是釋放熱量的變化就是放熱反應
B. 只要是釋放熱量的化學變化就是放熱反應
C. 不需要加熱就能反應的化學反應就是放熱反應
D. 反應物的總能量小于生成物的總能量的化學反應就是放熱反應
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【題目】某溫度下反應N2O4(g)
2NO2(g)(正反應為吸熱反應)，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是
①加壓時（體積變小），將使正反應速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小；③保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 ⑤升高溫度，正反應速率減小，平衡逆向移動
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
a（g）+ b（g）
2c（g）△H1＜0
x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1
B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率
C. 反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強
D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應
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【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態原子價層電子排布式為________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
________________________________________________________________________。
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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【題目】(1)4.8 g O2和0.2 mol CO2，質量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 。相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為 ，所含O原子的物質的量之比為 。
(2)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(ρ=1.0 g·cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算：
①所得鹽酸的物質的量濃度為 。
②取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度為 。
③現用0.1 mol·L1的NaOH溶液中和②中鹽酸100 mL，需要NaOH溶液體積為 。
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