Question

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、CO的燃燒熱為283 kJ/mol，故A錯誤；B、該圖描述的就是一個熱化學方程式，所以對應566的數值應該是2CO(g)+O2(g)和2CO2，上邊的系數不對，故B錯誤；C、題目中第二個方程的2倍為：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H="-452" kJ/mol，本題中的CO2(s)多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正確；D、題目中+2式為：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H="-509" kJ/mol，此時放熱509KJ，因為CO是1mol，所以轉移電子數是2倍的6.02×1023，故D錯誤；故選C。